考点聚焦
1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。
知识梳理
1．原电池和电解池的比较：
装置 原电池 电解池
实例
原理
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
电极名称 由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）
电子流向
电流方向
能量转化
应用 ①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序
