第二章 第5节 氧化还原反应的计算及方程式的配平
一、单项选择题
1．一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( )
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
【答案】 A
【解析】 反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。
2．（2013.广东阳春一中月考）下列有关说法正确的是( )
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)
【答案】 B
【解析】 A项，Cl2与H2O反应时，转移电子数为NA；B项，Fe2＋能被(NO3－＋H＋)氧化；C项，转移电子数应为5NA；D项，氧化性HNO3(稀)3(浓)。
