第四章 第1节 无机非金属材料的主角——硅
一、单项选择题
1．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【答案】 D
【解析】 制取高纯硅的三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。则D项错误。
2．某氧化物不溶于水，但能溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是( )
A．Al2O3 B．MgO
C．SiO2 D．Fe2O3
【答案】 C
【解析】 A项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，滴入盐酸中不能立即有沉淀产生；B项，MgO不溶于NaOH；D项，Fe2O3与NaOH也不反应；C项，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，滴入盐酸中立即产生H2SiO3沉淀。
