第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
课堂合作探究
问题导学
一、物质的量浓度的理解
活动与探究1
试分析下列说法的正误：
①1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。
②从1 L 2 mol·L－1的硫酸中取出0.5 L，c为1 mol·L－1。
③配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5 g胆矾。
④中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需4 g NaOH。
使用物质的量浓度时的注意事项
1．物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
2．溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。
3．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
4．若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量不同。
5．根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
二、容量瓶及溶液的配制
活动与探究2
一定物质的量浓度溶液的配制：
