训练3 一些典型分子的空间构型
[基础过关]
一、原子轨道杂化与杂化轨道
1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
2．下列关于杂化轨道的叙述正确的是 ( )
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
3．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
二、杂化轨道类型及其判断
4．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 ( )
A．sp1p B．sp2s C．sp2p D．sp3p
