第三单元 电解池的工作原理 金属的腐蚀与防护
一、选择题
1．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)
已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因
是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ( )
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋
由a区向b区迁移，与b区的
OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反
应为：Cu－2e－===Cu2＋
解析 本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a为原电池的
负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A中Cl－在电池工作时向负极(a)移动，
A选项错误；B项显然正确；C中Fe失电子被氧化而被腐蚀，故C项错误，D中因Fe
比Cu活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。
