第八章 第1节 弱电解质的电离
(课时活页卷)
一、单项选择题
1．20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol•L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是( )
A．加入适量的水
B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的SO2
D．加入适量的CuSO4固体
【答案】 D
【解析】 A项加水将H2S饱和溶液稀释，H＋、HS－、S2－浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。
