训练2 水的电离 溶液的酸碱性与pH
[基础过关]
一、水的离子积的应用
1． 如果25 ℃时，Kw＝1. 0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。这说明 ( )
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．Kw和K电离无直接关系
2． 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
3． 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ( )
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
4． 在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 ( )
A．2.0×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定
二、水的电离平衡移动
5． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
