课时训练5 元素周期律——电离能
1.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是( )
A.K>Na>Li
B.Na+>Mg2+>Al3+
C.Mg2+>Na+>F-
D.Cl->F->F
解析:A项,同一主族原子半径从上到下越来越大;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;C项,同理,应为Mg2++-;D项,Cl-比F-多一个电子层,Cl->F-,F-比F多一个电子,故半径大小为F->F。
答案:C
2.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能,元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度,下列有关说法不正确的是( )
A.主族元素的第一电离能越大,其非金属性越强
B.主族元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质与酸反应的难易,只跟该金属的第一电离能有关
D.金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液中形成水合离子的变化有关
解析:金属单质与酸反应时,可能失去一个、两个或三个电子而显+1、+2、+3价,所以可能与第二电离能、第三电离能有关。
答案:C
