第四章 第三节 电解池（第2课时）
【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）
【学习重点】电解质溶液中离子的放电顺序
【学习过程】
三、电解质溶液中离子的放电顺序
只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。
1.阴极上：由于阴极上 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。
因此阴极上氧化性强的离子 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表
Ag+ 酸) 水) ＋…Al3Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(Cu2+ H+(
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。 、 、 、 、 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是 极。
2. 阳极上：电解池中阳极上 电子，而 与溶液中的 都可失电子，因此阳极上的电极反应与 有关。由于一般的 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是 失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的
