第 一 课时
【学习目标】: 1.了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；
2.能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向。
【重、难点】: 能够用焓减与熵增原理判断化学反应进行的方向
【知识梳理】:
一、自发过程 和自发反应
1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁
器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程。
2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应。
3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
4、自发过程 和自发反应的应用
自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与CuSO4溶液的反应可被设计成原电池。
非自发的过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。
二、反应方向的焓判据。
经验表明，那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是：体系能量趋向于从高能态转变
