第二章 第三节 化学平衡（学案）
第二课时
【学习目标】: 理解压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【重、难点】: 压强、温度对化学平衡的影响
【复 习】 ：1.他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向
移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。
2.已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
【学习过程】
2. 压强对化学平衡的影响： 如可逆反应aA (g) + bB(g) cC (g)
（1）推断 ：若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：
①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数 于V逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。
②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数 于V逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。
（2）v — t图：如右图。
注意：与浓度的影响v — t图有
何差别？
