第二节 燃烧热 能源 （学案）
第 一课 时
【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。
【复习】:1、回忆，什么叫中和热？
2、 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
【学习过程】
一 燃 烧 热
（一）.反应热的分类
反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热
1、定义：
2 、注意：如何理解燃烧热的定义 ？
①.条件：
②.可燃物的用量：
③.生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 (g)， H2 燃烧生成 ，S 燃烧生成
