第一节 化学反应与能量的变化（学案）
第二课时
【学习目标】: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【重、难点】: 热化学方程式的书写
【复习】: 放热反应与吸热反应比较
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类型
比较
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放 热 反 应
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吸 热 反 应
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定 义
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形成原因
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与化学键的成、断关系
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【学习过程】 ：
二、热化学方程式
1、概念：表示 和 的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
如：H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= －285 . 8 kJ·mol－1, 表示在 ℃,_ Pa,
mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。(表示完全反应时的能量变化)
3、 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 ，不表示 ，
因此，它可以是 _数。对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大
或 缩小 __的倍数 。
4、书写热化学方程式的注意事项：
①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、
