沉淀溶解平衡和溶度积
【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【学习过程】
一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：
逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个
变：当外界条件改变，溶解平衡____________________
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋
4.影响平衡的因素：
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影响因素
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沉淀溶解平衡
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电离平衡
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内 因
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电解 质 本 身 的 性 质
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外
因
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温 度
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温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动
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温度升高正向移动
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稀 释
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向溶解的方向移动
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正向移动
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同离子
效 应
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加入相同离子，向生成沉淀的方向移动
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逆向移动
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