第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
酸碱中和滴定
【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。
2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。
【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
【学习过程】
一、中和滴定的概述
1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理： ，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用
选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用 ），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。加入的量不易多，一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
滴定时一般选用 、 作指示剂。
通常情况下：强酸、强碱相互滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂；石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。中学常见指示剂及变色范围如下表：
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指示剂
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pH变色范围
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酸色
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碱色
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甲基橙
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~3.1~(橙色)~4.4~
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红色(pH<3.1)
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黄色(pH>4.4)
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甲基红
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~4.4~(橙色)~6.2~
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红色(pH<4.4)
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黄色(pH>6.2)
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石蕊
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~5.0~(紫色)~8.0~
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红色(pH<5)
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蓝色(pH>8.0)
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酚酞
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~8.2~(粉红色)~10.0~
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无色(pH<8.2)
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红色(pH>10.0)
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4．仪器及使用：
（1）仪器：
滴定管： 用于精确地放出一定体积溶液的容器，内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球组成的阀）；规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）；碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）。
滴定管、 滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；
（2）滴定管的使用：①检漏：检查两滴定管是否 、堵塞和活塞转动是否灵活；
