第二节 水的电离和溶液酸碱性（第二课时）
【学习目标】1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
2、掌握有关溶液pH值的简单计算。
【重点、难点】溶液pH值的简单计算
【知识回顾】
1、判断：①任何水溶液中都存在KW =1×10-14
②某水溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L，一定是酸性溶液
③向纯水中加入任何溶质，水的电离平衡将向逆向移动
④如果由水电离出的H+ 浓度为1×10-10mol/L，则KW=1×10-20
2、常温下，1×10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。
3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+)可能为 _______mol/L 或 mol/L
4、 1000时，KW =1.0×10-12 则酸性溶液中 c(H+)＞ mol/L；C
当c(H+)=1×10-7 mol/L时，溶液呈 性
【学习过程】
三、溶液的pH：当酸或碱的浓度较小时，即c(H+)或 c(OH-)小于1mol/L时，为了方便常用pH表示其酸碱性
1、定义：pH=
2、pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；（即：c(H+)＜1mol/L）
3、pH与溶液酸碱性的关系：
常温下： 中性溶液c(H+)＝1×10－7mol/L pH＝
酸性溶液c(H+)＞1×10－7mol/L pH＜
碱性溶液c(H+)＜1×10－7mol/L pH＞
即：酸性溶液中c(H+)越大，酸性 ，pH ；碱性溶液中c（OH－）越大，
c(H+) ，pH ，碱性越强。
练习1：1）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少？
2）、10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少
3）、纯水KW（1000C） =10-12 ，试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性？
4）pH=7的溶液，一定呈中性吗？
