第二节 水的电离和溶液酸碱性（第一课时）
【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义
2.掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。
【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？
【学习过程】
[探究1]：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
一、水的电离
水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为：
或简写成 ：
写出水的电离常数表达式 ：
与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
2．水的离子积常数：
在25℃时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
t℃ Kw= c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
