第三章 第一节 弱电解质的电离（第2课时）
【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、了解电离平衡常数及其意义。
【学习重难点】 影响电离平衡移动的因素
【学习过程】
二、弱电解质的电离
［探究1］实验：用两支试管分别取0.1 mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各
5 mL，测其溶液的pH 。盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。
【结论】：强电解质——HCl在水中是 电离的；弱电解质——CH3COOH在水中只有 分子发生电离。
［探究2］ 实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。
【结论】：由于c（CH3COO—）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大。证明：醋酸的电离是可逆的
1．定义：电离平衡：
以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式：
