第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离（第1课时）
【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；
3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
【重点、难点】强、弱电解质的概念。
【旧知回顾】
⒈电解质：_____________________________ _______ ___
非电解质：________________________________ _
【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；
d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
【学习过程】
一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
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1mol/LHCl
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1mol/LCH3COOH
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与镁条反应现象
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溶液的pH值
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实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的
的浓度不同。相
