1.下列叙述不正确的是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板, 铁板易被腐蚀
D.原电池中电子经外电路由负极流向正极
解析: 选C. 活泼金属作负极, 铝比铁活泼, 铝作负极, C项错误; 原电池中电子经外电路由负极流向正极.
2.(2012·河北秦皇岛高二质检)下列事实不能用电化学原理解释的是( )
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
解析: 选A. 铝在表面能生成一层氧化铝保护膜, 与电化学知识无关. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈, 是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池, 铁被腐蚀而生锈. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌, 是因为形成了原电池后, 锌比铁活泼, 作负极被腐蚀, 船体被保护. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀, 是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后, 锌比铁活泼, 锌被腐蚀, 铁被保护. 镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后, 铁比锡活泼, 铁作负极被腐蚀.
3.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时, 正极的反应式为( )
A. Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
解析: 选C. 考查金属的电化学腐蚀的实质. 钢铁中含有多种杂质, 在考虑钢铁的电化学腐蚀时, 为了简化问题, 主要讨论碳杂质问题, 也就是以Fe为负极, C为正极的原电池反应. 在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀, 原电池的正极为C, 发生的是还原反应, 即得电子反应, 故A、D两项应排除, 在B、C两项中, B项是析氢腐蚀的电极反应式, 所以C项符合题意.
4.我们已经知道, 铁在潮湿的空气中易生锈, 试设计一组实验(也可以用图示)来证明铁的生绣, 既不是单纯
