一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【解析】 A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B
2．(2010•福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在
BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在
A－＋H2OHA＋OH－
【解析】 pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO－3不能在碱性溶液中大量共存(HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO2－3在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO－3不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O)，B错误；0.1 mol•L－1 一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol•L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOHB＋＋OH－，C项错误；0.1 mol•L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol•L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，D项正确。
【答案】 D
