1弱电解质的电离
【2013临沂三模】山东省临沂市2013届高三第三次模拟考试(理综化学
(3)已知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式
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CH3COOH
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H2CO3
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电离平衡常数
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K=1.8×10-5
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K1=4.3×10-7
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K2=5.6×10-11
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①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若已知CH3COONH4溶液pH=7,则 NH4HCO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②在25℃时,在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中 = 。
③向0.1 mol·L –1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,保持温度不变,下列有关说法正确的是 (填代号)。
a.溶液的pH增大 b.CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH–)·c(H+)不变
(3)①碱性 ②18 ③ad
2013年临沂市高三教学质量检测考试
14.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc。
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
【答案】D
解析:氯化氢是强电解质,在水中完全电离,氯化铵是强酸弱碱盐水解呈酸性,稀释过程中,能促进氯化铵的水解,所以稀释相同的倍数,盐酸的PH值变化大,氯化铵的变化小,所以上边的线表示盐酸,下边