[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
答案：C
2．下列物质中含有离子键的是( )
A．Cl2 B．CO2
C．NaCl D．CH4
解析：离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中无易失电子元素，无离子键，NaCl为典型离子化合物。
答案：C
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2＋[ ] B．Na＋[ ]－2Na＋
C．[Mg2＋][ ]2－ D．Na＋[ ]－
