高考综合复习三――化学中常用计量、化学反应与能量
3．化学中常用计量
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1．相对原子质量、相对分子质量的涵义。
2．同位素的质量数、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量的区别和联系。
3．物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
4．阿伏加德罗常数的涵义。
5．物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
[知识指津]
1．原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。
2．质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。
3．同位素的相对原子质量的计算式： 。
4．同位素的近似相对原子质量是指同位素原子的近似相对原子质量，数值上等于质量数。
5．元素精确的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的百分数计算的平均值。其计算公式为：
元素的相对原子质量＝A·a%+B·b%+C·c%+……
其中A、B、C分别为核素的相对原子质量；a％、b％、c％分别为自然界中各核素所占的原子的含量或原子个数的组成分数。
6．元素近似的相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算出来的。
