离子反应专题
[重点内容]
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；
二、离子反应，离子方程式的书写方法。
[重点内容解析]
一、电解质
㈠、电解质和非电解质
从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质
有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI
常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2
常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4
常见弱碱有 ：NH3·H2O及难溶性碱
㈢、关于电解质的一些说明
1．关于电解质和非电解质
(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
