第二讲 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.cF－cH＋ D.cH＋cHF
解析 HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以cH＋cHF增大。选项D正确。
答案 D
2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
A．0.5 mol•L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol•L－1盐酸
C．0.5 mol•L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol•L－1 NH4Cl溶液
解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考
虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电
荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生
成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3•H2O，NH4Cl是强电解质，
反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较
弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
答案 C
