第二讲 电能转化为化学能——电解
一、选择题
1．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 ( )
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
解析 A项Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项Fe为负极，发生的电极
反应为Fe－2e－===Fe2＋；C项电泳时，Fe(OH)3胶粒带正电移向石墨电极Ⅱ；D项根据
电流方向，c极为粗铜，d极为纯铜。
答案 C
2．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶
液中加入适量的 ( )
A．CuSO4 B．H2O
C．CuO D．CuSO4•5H2O
解析 由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO
才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C正确。
答案 C
