第六章 化学反应与能量变化
第一讲 化学反应的热效应
一、选择题
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 (　　)
A．铝粉与氧化铁的反应 B．碳与水蒸气的反应
C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应
解析　A、C、D均为放热反应，B为吸热反应，故选B。
答案　B
2．下列说法不正确的是 (　　)
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol－1，冰中氢键键能为20 kJ•mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝cα2c1－α。若加入
少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，
Ka变小
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ•mol－1、－3747
kJ•mol－1和－3265 kJ•mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ•mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641.0 kJ•mol－1
解析　A中依题意可计算熔化热能破坏冰中氢键的比例为62×20×100%＝15%，故A选项
正确；B中醋酸溶液中加少量CH3COONa固体，电离平衡左移，醋酸电离度α减小，但电
离常数Ka不变，故B选项错误；C中若苯分子中存在独立的碳碳双键，则其标准燃烧热
应为－[3916 kJ•mol－1－3×(3916－3747)kJ•mol－1]＝－3409 kJ•mol－1≠－3265 kJ•mol
－1，从而说明苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C选项正确；D选项由盖斯定律可求出
所给反应的反应热ΔH＝(－393.5 kJ•mol－1)×6－(－283.0 kJ•mol－1)×6－
(489.0 kJ•mol－1)×2＝－1641.0 kJ•mol－1，故D选项正确。
答案　B