第三讲 化学键与化学反应
一、选择题
1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
解析 A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质
概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑
了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化
合物，即存在离子键。
答案 B
2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且
最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状
况下的密度为0.76 g•L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列
说法正确的是 ( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析 由M＝ρ•Vm＝0.76 g•L－1×22.4 L•mol－1＝17.024 g•mol－1，可知Y与M形成
的气态化合物为NH3，又因H所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、
M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的
12为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2为离子化合
物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，
因此C正确。
答案 C
