第4讲 沉淀溶解平衡
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
固体溶质 溶液中的溶质
①v溶解>v沉淀，固体溶解
②v溶解＝v沉淀，溶解平衡
③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
|
外界条件
|
移动方向
|
平衡后[Ag＋]
|
平衡后[Cl－]
|
Ksp
|
|
升高温度
|
正向
|
增大
|
增大
|
增大
|
|
加水稀释
|
正向
|
减小
|
减小
|
不变
|
|
加入少量AgNO3
|
逆向
|
增大
|
减小
|
不变
|
|
通入HCl
|
逆向
|
减小
|
增大
|
不变
|
|
通入H2S
|
正向
|
减小
|
增大
|
不变
|
(5)电解质在水中的溶解度
