第2讲 水溶液和溶液的pH
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一 水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋
OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝[H＋]·[OH－]_mol2·L－2。
(1)室温下：Kw＝1×10－14mol2·L－2。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
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体系变化
条件
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平衡移动方向
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Kw
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水的电离程度
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[OH－]
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[H＋]
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酸
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逆
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不变
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减小
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减小
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增大
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碱
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逆
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不变
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减小
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增大
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减小
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可水解的盐
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Na2CO3
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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NH4Cl
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正
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不变
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增大
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减小
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增大
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温度
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升温
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正
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增大
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增大
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增大
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增大
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