第2讲 化学平衡移动
[考纲要求] 1.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡的移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
4．影响化学平衡的外界因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
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条件的改变(其他条件不变)
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化学平衡的移动
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浓度
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增大反应物浓度或减小生成物浓度
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向正反应方向移动
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减小反应物浓度或增大生成物浓度
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向逆反应方向移动
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压强(对有气
体存在的反应)
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反应前后气
体分子数改变
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增大压强
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向气体体积减小的方向移动
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减小压强
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向气体体积增大的方向移动
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反应前后气体分子数不变
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改变压强
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平衡不移动
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温度
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升高温度
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向吸热反应方向移动
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降低温度
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向放热反应方向移动
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催化剂
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使用催化剂
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平衡不移动
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