第2讲 电解质 离子反应
[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一 电解质
1． 电解质和非电解质的比较
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定义
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相同点
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不同点
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实例
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电解质
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在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
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都是化合物
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一定条件下能够电离产生离子能导电
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NaCl H2SO4 NaOH
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非电解质
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在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
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不能电离不能
导电
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蔗糖酒精
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注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中能完全电离的电解质
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在水溶液中只能部分电离的电解质
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电离平衡
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不存在
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存在
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溶液中存在微粒种类
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水合离子、水分子
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水合离子、水分子、弱电解质分子
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电离过程
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不可逆、不存在电离平衡
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可逆、存在电离平衡
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举例
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强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、
BaCl2等
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弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
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3. 电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考
