第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
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内容
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物质的量浓度
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质量分数
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定义
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以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量
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用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
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溶质的单位
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mol
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g
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溶液的单位
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L
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g
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计算公式
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c＝
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w＝×100%
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特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
深度思考
1． 观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L－1
解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2． 填空
