电解质溶液（滴定曲线）
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【易错题】（2012淮南一模）13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL，0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HX表示酸，下列说法正确的是 ( )
A．滴定盐酸的曲线是图乙
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【知识补缺】
1、中和滴定原理
酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
2、指示剂及变色范围
甲基橙： （红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色）
石蕊： （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色） （在中和滴定中不使用）
酚酞： （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色）
3、几种情况
（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸
起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂
（2）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸
