教学目标
知识与技能： 在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学 反应热的计算；进一步巩固对化学反应 本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定 律。情感态度与价值观：学 习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算
教学过程：
一、引入：
与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生 感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
已 知： H2O(g)==H2O(l) △ H2=-44kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(l) △H =△H1+△H2=-285.8kJ/mol
2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
