第28讲 沉淀溶解平衡 离子反应的应用
基础热身
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)
3．[2012•扬州三模] 下列说法不正确的是( )
A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4
4．[2012•江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol•L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；
Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；
Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；
Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )
A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋
5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01 mol•L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是( )
已知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol•L－1)2，
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13(mol•L－1)2，
Ksp(AgI)＝8.3×10－17(mol•L－1)2。
A．AgBr和AgI
B．AgI 和AgCl
C．AgBr和AgCl
D．同时沉淀
能力提升
6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K28－1所示。据图分析，下列判断错误的是( )
图K28－1
A．Ksp[Fe(OH)3]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
