第26讲 弱电解质的电离
基础热身
1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )
①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1
②常温下NaNO2溶液的pH>7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2
⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤ B．①②④⑤
C．①②⑥ D．①②
2．[2012•云南玉溪一中期中] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c(OH－)减小
3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )
A．c(H＋)＝c(F－)
B．v(电离)＝v(形成分子)
C．溶液显酸性
D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
4．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol•L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol•L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol•L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10 －6 mol•L－1。物质的量浓度都为0.1 mol•L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN溶液
B．HF溶液
C．CH3COOH溶液
D．HNO2溶液
5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)
能力提升
6．[2012•泉州模拟] 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K26－1所示。下列说法正确的是( )
图K26－1
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
