第23讲 化学平衡的移动
基础热身
1．[2012•开封四模] 为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图K23－1所示。以下判断正确的是( )
图K23－1
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bC．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b2．为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
温度/℃ 85 95 100 110～240 280 300 340
质量分
数(%)
苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列说法错误的是( )
A．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240 ℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
A B C D
研究目的 压强对反应的影响(p2>p1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
4.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是( )
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小
A．①②③⑤ B．①②③④⑤
C．③⑤ D．①②③
5．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
能力提升
6．[2012•厦门模拟] 往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。
浓度(mol•L－1) 0 10 20 30 40 50
实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
下列说法正确的是( )
A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂
B．实验2比实验1的反应容器体积减小
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
7．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
8．[2012•天水模拟] 下列叙述与图像对应符合的是( )
A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知p2>p1，T1>T2
C．图③表示的方程式为2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量
图K23－2
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图K23－3所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率，φ表示体积分数)：
图K23－3
分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应，也是一个气体分子数________(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________________________________________________________________________。
(2)在图像反应Ⅱ中，T1____T2(填“＞”“＜”或“＝”)，该正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为________(填“放热”或“吸热”)的反应。
(4)在图像反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
挑战自我
10．[2012•湖南四市联考] 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图K23－4所示。
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
图K23－4
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L•min)。
②0～15 min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝________。
(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上
