第19讲 化学反应的热效应
基础热身
1．下列说法正确的是( )
A．物质的化学变化都伴随着能量变化
B．凡是吸热反应都需要加热
C．表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A．铝热反应
B．金属钝化
C．干冰气化
D．燃放爆竹
3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是( )
图K19－1
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是( )
A．ΔH1增大，ΔH2减小
B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小
D．ΔH1不变，ΔH2不变
5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列说法正确的是( )
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ•mol－1
能力提升
6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是( )
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为12H2SO4(l)＋KOH(l)＝12K2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
7．[2012•湖南四市联考] 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应C2H2(g)＋52O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ/mol，下列关于该热化学方程式的说法正确的是( )
A．有10NA个电子转移时，该反应放出2 600 kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量
8．[2012•湖南四市九校联考] 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 mol•L－1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为( )
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2
