第14讲 铝及其化合物
基础热身
1．图K14－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )
图K14－1
A．a为镁条
B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2
2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是( )
A．铝与NaOH溶液不反应
B．铝条表面有Al2O3
C．铝条不纯含有杂质Mg
D．NaOH溶液中含有Na[Al(OH)4]
3．下列化学实验操作，正确的是( )
A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的Na[Al(OH)4]
B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3
C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3
D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3
4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是( )
A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋
B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－
D．NO－3、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4
5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
能力提升
6．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 mol
C．氢铝化合物中氢显－1价
D．氢铝化合物具有强还原性
7．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )
A．3∶4 B．9∶32
C．9∶16 D．9∶8
8．下列离子方程式不正确的是( )
