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高中化学编辑
苏教版选修4 复习学案 专题1第2单元第1课时 原电池的工作原理(含解析)
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  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本苏教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小381 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2013/6/30 10:32:20
    下载统计今日0 总计985
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资源简介
第二单元  化学能与电能的转化
 
1课时 原电池的工作原理
 
[目标要求] 1.理解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。3.会判断原电池的正、负极,能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。
 
一、原电池
1.原电池定义:将化学能转变为电能的装置。
2.实质:将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能
3.简单原电池的构成条件:
活泼性不同的两个电极,②电解质溶液,③形成闭合回路,④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理
工作原理:利用氧化还原反应在不同区域内进行,以适当方式连接起来,获得电流。
以铜锌原电池为例:
1.在ZnSO4溶液中,锌片逐渐溶解,即Zn被氧化,锌原子电子,形成Zn2进入溶液,从锌片上释放的电子,经过导线流向铜片
CuSO4溶液中,Cu2从铜片上得电子,还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e===Zn2
铜为正极,发生还原反应,电极反应式为Cu2+2e===Cu。
总反应式为Zn+Cu2===Zn2+Cu,反应是自发进行的。
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