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高中化学编辑
苏教版选修4 复习学案 专题3第3单元第3课时 溶液中离子浓度大小比较(含解析)
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  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本苏教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小228 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2013/6/30 10:17:30
    下载统计今日0 总计985
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资源简介
3课时 溶液中离子浓度大小比较
 
 
[目标要求] 1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。
 
离子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如:在H2CO3的溶液中,c(H)>c(HCO)c(CO)
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中,c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)
3.多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主,NaHCO3溶液中c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H);而HSO以电离为主,NaHSO3溶液中c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(OH)。
4.不同溶液中同一离子浓度的比较
要考虑溶液中其他离子对其影 响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4c(NH)由大到小的顺序是c>a>b
5.混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解
例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液,c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
(2)分子的电离小于相 应离子的水解
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