第3课时 溶液中离子浓度大小比较
[目标要求] 1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。
离子浓度大小的比较规律
1.多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如:在H2CO3的溶液中,c(H+)>c(HCO)≫c(CO)。
2.多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。
3.多元弱酸的酸式盐溶液
要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主,NaHCO3溶液中c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+);而HSO以电离为主,NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)。
4.不同溶液中同一离子浓度的比较
要考虑溶液中其他离子对其影 响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。
5.混合溶液中各离子浓度的大小比较
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
(1)分子的电离大于相应离子的水解
例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液,c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
(2)分子的电离小于相 应离子的水解