1．实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a．Na2O2 b．浓盐酸 c．碱石灰 d．NaOH溶液 e．淀粉KI溶液 f．CaCO3 g．石蕊试液 h．饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_____________________________
______________________________________________________________________。
(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
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组合
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制备装置
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净化装置
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检验装置/试剂
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尾气处理装置
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A
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③
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②
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⑦/e
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⑤
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B
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③⑥
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①
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⑧/g
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①
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C
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④
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①
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⑤/e
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②
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D
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⑥
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⑤
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⑧/g
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①
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(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为_______________________________________________________________________。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①_____________________________________________________________________，
②_____________________________________________________________________。
答案 (1)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O
(2)D
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或4Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑)
(4)①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 ②双氧水比Na2O2更经济 ③产生等量的Cl2，
