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高中化学编辑
2013年高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 1-2-4水溶液中的离子平衡
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  • 资源类别试题
    资源子类二轮复习
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小154 K
    上传用户sd123
  • 更新时间2013/5/20 16:48:31
    下载统计今日0 总计9
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资源简介

1.(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(  )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
解析:因为强酸与强碱的元数未知,故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,A错;BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡,BaSO4 Ba2++SO2-4,加入Na2SO4固体,溶液中SO2-4浓度增大,平衡向逆反应方向移动, 故Ba2+浓度减小,B错;1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HCO-3存在电离平衡和水解平衡,所以K+浓度应大于HCO-3浓度,C错;CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,加入适量的CH3COOH时,CH3COOH可以电离出H+,当CH3COOH的电离程度与CH3COO-的水解程度相同时,溶液显中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),D对。
答案:D
2.(2011年高考福建卷)常温下0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸
D.提高溶液的温度
解析:醋酸是弱酸,稀释10倍同时也促进了其电离,溶液的pH小于(a+1),A错误;醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于(a+1),C错误;升高温度促进醋酸的电离,溶液的pH小于(a+1),D错误。
答案:B
3.(2011年高考山东卷)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
解析:A项,醋酸加水稀释,促进电离,导电离子的数目增加,故A错误;B项,由于温度不变, 电离平衡常数K=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)•Kwc(OH-)不变,由于Kw不变,则题给比值不变,故B正确;C项,醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)变小,故C错误;D项,加入10 mL pH=11的NaOH溶液,醋酸过量,混合后溶液显酸性,故D错误。
答案:B

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