[知识再现]
知识点一: 盐类的水解规律
可概括为：有才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。
（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。
（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2溶液 、CH3COONa溶液均显 性CO3
（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性
（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；
而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）
