教学过程：
复习回顾 1.写出水的电离方程式：
2.水的离子积表 达式：Kw=
交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
3 - 1水的电离平衡的影响
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条件（室温）
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平衡移动方向
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C(H+)mol/L
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C(OH-)mol/L
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C(H+)与
C(OH-)比较
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溶液的酸碱性
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加入NaCl
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加入NaOH
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加入HCl
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注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L
总结：一、溶液的酸碱性与PH
1、溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系
酸性溶液：C(H+) ，C(H+) 1×10-7 C(OH-)
中性溶液：C(H+) ，C(H+) 1×10-7C(OH-)
碱性溶液：C(H+) ，C(H+) 1×10-7C(OH-)
过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性
