1. 单项选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素的名称是铪-185,
符号185Hf,下列关于铪-185的叙述,不正确的是
A. 它是一种新的原子 B.它是一种新的元素
C. 它的质量数为185 D.它是铪-180的一种新的同位素
2.下列表达方式错误的是
A.Br的外围电子排布式: 4s24p5
B.氟化钠的电子式:
C.铜离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d10
D.碳-12原子: 12C
3.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
4.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是
A. ⅡA族中无非金属元素 B. Ⅷ族中所含元素种类最多
C. 0族中无金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多
5.下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数,其中M为37的是
6.下列物质的性质比较中,错误的是
A.熔沸点: HFC.还原性: HFHCl>HBr>HI
7.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8.已知主族元素A,B,C,D的离子为aA(n+1)+, bBn+, cC(n+1)-, dDn- 这些离子具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(n为正整数)
A. 原子序数:a>b>c>d
B.离子半径:A(n+1)+> Bn+ > C(n+1)-> Dn-
C.还原性:B>A ; 氧化性:D>C
D.离子还原性:C(n+1)-9.下列粒子中不能跟质子结合的是
A. Cl B.H2O C. NH4+ D.NH3
10.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2 B.C2H2 C.COCl2 D.H2O2
11.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A.液态氯化氢不导电 B.氯化氢极易溶于水
C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离
12.下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化