1．比较下列几组晶体熔、沸点的高低：
(1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰____________________________________；
(2)石英晶体、铝硅合金、冰__________________________________________；
(3)CaO、KI、KCl_______________________________________________________；
(4)F2、Cl2、Br2、I2_______________________________________________________。
解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高;因熔点的高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故金刚石>晶体硅>氯化钠>干冰。石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰<铝硅合金<金属铝<石英晶体。CaO、KCl、KI为离子晶体，熔点：CaO>KCl>KI。F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2>Br2>Cl2>F2。
